კაუსტიკური სოდას გამოყენება პესტიციდების ინდუსტრიაში.

პესტიციდები

პესტიციდები ეხება ქიმიურ აგენტებს, რომლებიც გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში მცენარეთა დაავადებების და მწერების მავნებლების პრევენციისა და კონტროლისთვის და მცენარის ზრდის რეგულირებისთვის.ფართოდ გამოიყენება სასოფლო-სამეურნეო, სატყეო და მეცხოველეობის წარმოებაში, გარემოს და საყოფაცხოვრებო სანიტარიაში, მავნებლების კონტროლსა და ეპიდემიის პრევენციაში, სამრეწველო პროდუქტის ნაცრისა და თივის პროფილაქტიკაში და ა.შ.

არსებობს პესტიციდების მრავალი სახეობა, რომლებიც მათი გამოყენების მიხედვით შეიძლება დაიყოს ინსექტიციდებად, აკარიციდებად, მღრღნელებად, ნემატიციდებად, მოლუსციდებად, ფუნგიციდებად, ჰერბიციდებად, მცენარეთა ზრდის რეგულატორებით და ა.შ.ისინი შეიძლება დაიყოს მინერალებად ნედლეულის წყაროს მიხედვით.წყარო პესტიციდები (არაორგანული პესტიციდები), ბიოლოგიური წყარო პესტიციდები (ბუნებრივი ორგანული ნივთიერებები, მიკროორგანიზმები, ანტიბიოტიკები და ა.შ.) და ქიმიურად სინთეზირებული პესტიციდები და ა.შ.

01 Კაუსტიკური სოდაროგორც მჟავას დამაკავშირებელი აგენტი

მჟავე ნივთიერებები წარმოიქმნება პესტიციდების წარმოების ორგანული რეაქციის დროს, ხოლო პროდუქტის მჟავა გამოიყოფა რეაქციის სისტემიდან კაუსტიკური სოდას ნეიტრალიზაციის რეაქციის მეშვეობით, რათა ხელი შეუწყოს პოზიტიურ რეაქციას.თუმცა, კაუსტიკური სოდას გამოყენებისას აქვს კედელზე დაკიდების ფენომენი, რაც გავლენას ახდენს დაშლის სიჩქარეზე.

Binhua მარცვლოვანი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი იყენებს უნიკალურ გრანულაციის სისტემას კაუსტიკური სოდას ფანტელებიდან გრანულებად გარდაქმნისთვის, რაც ზრდის ზედაპირის ფართობს, ხელს უშლის პროდუქტის აგლომერაციას და უზრუნველყოფს უფრო სტაბილურ ტუტე რეაქციის გარემოს.

02 კაუსტიკური სოდა უზრუნველყოფს ტუტე რეაქციის გარემოს

პესტიციდის მომზადების ქიმიური რეაქცია არ სრულდება ერთდროულად, მაგრამ არსებობს რამდენიმე შუალედური საფეხური, რომელთაგან ზოგიერთი მოითხოვს ტუტე პირობებს, რაც მოითხოვს მყარი კაუსტიკური სოდას სწრაფ დაშლას სისტემაში კაუსტიკური სოდას ერთგვაროვანი კონცენტრაციის უზრუნველსაყოფად.

03ნეიტრალიზაცია კაუსტიკური სოდათ

კაუსტიკური სოდა არის ძლიერი ბაზა და იონიზებული ჰიდროქსიდის იონები (OH-) წყალხსნარში აერთიანებს wწყალბადის იონებით (H+) იონიზირებულია მჟავით და წარმოქმნის წყალს (H2O), რითაც ხდება ხსნარის pH ნეიტრალური.